какой объём кислорода потребуется для сжигания 128 г серы содержащей 25 процентов примесей?

*

Решения:
S + O₂ = SO₂
m(S)без примесей = 128г — 128г*0,25=128г-32г=96г
n(S)=96г \ 32г\моль = 3 моль
По уравнению реакции:
n(S)=n(O₂)=3 моль
V(O₂)=3 моль * 22,4 л\моль =67,2л
Ответ: 67,2л

*

Комментарии запрещены.